熱容量とモル比熱【熱力学】
熱容量とは
熱容量とは、1K温度を上げるのにどれだけの熱が必要かを表した量です。
つまり、与えた熱量を△Qとし、上昇した温度を△Tとすると、熱容量Cは
です。従って単位は[J/K]です。
正確な定義
本当は、温度が上がるごとに熱容量も変化する可能性があるので、△Qと△Tは微分dQとdTである必要があります。系に熱を加えていってだんだん温度を上げていく場合を考えます。すると、温度Tに対して、温度Tのときそれまでに加えた熱量をQ(T)と表せます。こう表すと、
が温度Tにおける熱容量ということになります。
比熱
比熱cとは、熱容量Cを質量mで割った値のことである。
単位としては、[J/(K・g)]が使われることが多い(kgではない場合が多い)。
状況によって変わる
実は、一概に「熱を加える」と言っても、どういう状況で熱を加えるかによって、熱容量は変化してしまう。
体積を一定に保つ場合を「定積熱容量」、圧力を一定に保つ場合を「定圧熱容量」という。いずれの場合も粒子数(物質量)は一定と考える。
圧力を一定に保つ場合、熱を加えると系(気体)が膨張して外部に仕事をするので、加えた熱の一部が仕事として外部に逃げてしまう。このことに注意する必要がある。
定積モル比熱
定積モル比熱とは、定積熱容量を物質量nで割った値のことである。
従って単位は[J/(K・mol)]である。
定圧モル比熱
定圧モル比熱とは、定圧熱容量を物質量nで割った値のことである。
従って単位は[J/(K・mol)]である。